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PROGRAMA:Programa Oficial

PLANIFICACIÓN

OBJETIVOS GENERALES

Debe ser el objetivo del docente promover el desarrollo de ciertas capacidades y destrezas que en la enseñanza de la Química, son en particular:

ü  Autonomía intelectual.

ü  Pensamiento crítico.

ü  Creatividad.

ü  Elaboración y uso de modelos.

ü  Comunicación a través de códigos verbales y no verbales relacionados con el conocimiento científico.

ü  Investigación y producción de información, a partir de aplicación de estrategias propias de la actividad científica.

ü  Comprensión del papel de la ciencia, como determinante para una participación plena y responsable en la toma de decisiones, que afectan a la sociedad en su conjunto y también a su vida personal, con el objetivo de que el estudiante pueda estar en mejores condiciones de inserción en la sociedad y participar de su transformación.

ü  Valoración  de la actividad experimental, como fuente de información que permite obtener datos, que adecuadamente procesados conducen a la interpretación de la realidad.

Se aspira a que el estudiante, cuando egrese de 2º año de Bachillerato sea un ciudadano que:

Ø  Pueda intervenir, de manera responsable y con criterio científico en las decisiones sociales y políticas.

Ø  Tenga una actitud crítica con mirada científica sobre los problemas

Ø  Sea sensible a los problemas sociales y se comprometa en la búsqueda de soluciones.

Ø  Esté motivado para continuar su formación en el área científica.

Ø  Domine los conceptos básicos de la asignatura.

Ø  Sea capaz de utilizar los conocimientos científicos en la vida diaria, en la mejora de la calidad de vida y en situaciones nuevas.

Ø  Posea habilidades y destrezas en manejo de materiales de laboratorio y sea capaz de ejecutar técnicas de trabajo.

                                                                      

  

             Módulo 1: Transformaciones físicas     10 semanas    

Objetivos Generales:

1.     Estudiar las características generales de los estados sólido, líquido y gaseoso.

2.     Interpretar estas características en función de la Teoría Cinético Molecular, (TCM), y de los modelos de interacciones entre las partículas.

3.     Estudiar e interpretar los cambios de fase, el proceso de disolución y las propiedades de las soluciones con los modelos elaborados.   

Objetivos Específicos	Contenidos Mínimos	Contenidos de contextualización
·         Establecer las características generales de  los  estados de agregación  e interpretarlas en función de la TCM. ·         Caracterizar  la diferencia entre las fases condensadas y la fase gaseosa como fase con comportamiento ideal generalizable. ·         Explicar las propiedades de cada una de las fases en función de los modelos elaborados. ·         Diferenciar cambio de estado y cambio de fase. ·         Definir las distintas temperaturas de cambio de fase, y los factores que las determinan. ·         Reconocer su importancia práctica y  su carácter  intensivo. ·         Establecer las regularidades implicadas en el comportamiento físico de los  gases ideales. ·         Predecir la volatilidad de sustancias orgánicas e inorgánicas. ·         Describir el proceso de disolución e interpretarlo en función de los modelos elaborados. ·         Predecir la solubilidad  entre solutos y solventes orgánicos e inorgánicos. ·         Estudiar los factores que afectan la solubilidad. ·         Definir las diferentes expresiones de concentración de soluciones, y operar con ellas. Identificar las propiedades coligativas de las soluciones y su aplicación.	Caracterización de los cambios físicos al nivel corpuscular. Caracterización macroscópica y corpuscular de los estados de agregación. Redes cristalinas. Sólidos moleculares, iónicos, covalentes y metálicos. Propiedades de los sólidos: dureza, fragilidad, conductividad, maleabilidad y ductilidad. Propiedades de los líquidos: densidad, viscosidad, tensión superficial. Interpretación de estas propiedades en función de los modelos estudiados. Fusión-solidificación. Punto de fusión. Variables de estado. Gas ideal. Teoría Cinético Molecular. Regularidades entre las variables de estado. Ecuación de estado. Evaporación y ebullición. Presión de vapor , Pv=f(T). Punto de ebullición. Proceso de disolución. Solubilidad . Factores que determinan la solubilidad. Expresiones de concentración: g/L, M, % m/m. Dilución. Descenso de la Pv. Aumento ebulloscópico, Descenso crioscópico Presión osmótica.	·         Accidentes por fugas de amoníaco en industrias frigoríficas. ·         Uso de materiales como conductores o aislantes eléctricos. ·          Lubricación: Indice de Viscosidad, aceites mono y multigrado. ·         Industria de las pinturas. ·         El buceo y las leyes de los gases ·         Análisis del funcionamiento de un compresor. ·         Calentamiento global y cambios climáticos, descongelamiento de los polos. ·         Tala de indiscriminada de árboles  en el Amazonas: alteración del ciclo del agua. ·         El patinaje sobre hielo. ·         Funcionamiento de la olla a presión  y el autoclave. ·         Industria del aire líquido y del hielo seco. ·         ¿Por qué el hielo de los polos no es “salado”? ·         Industria de las bebidas gaseosas. ·         Industria de las bebidas destiladas: grado alcohólico. ·         Vitaminas lipo e hidrosolubles. ·         Ósmosis reversa en purificación de agua. ·         Destilación en la industria. ·         Anticongelantes. ·         Bolsas de hielo instantáneo. ·         Mezcla frigorífica. Ósmosis a nivel biológico.

 Módulo 2: Transformaciones Químicas; reacción química     8 semanas                                                   

Objetivos Generales:

1.     Comprender el concepto de reacción química.

2.     Estudiar los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas.

3.     Interpretar los procesos químicos al nivel corpuscular.

Objetivos Específicos	Contenidos Mínimos	Contenidos de contextualización
·         Identificar las transformaciones energéticas ocurridas en una reacción química.  ·         Interpretar la información cuantitativa que surge de una ecuación química. ·         Definir los conceptos de reactivo limitante, pureza y rendimiento de una reacción. ·         Aplicarlos a situaciones problema.   ·         Definir los conceptos de oxidación y de reducción; de agente oxidante y agente reductor. ·         Igualar expresiones redox. ·         Predecir el sentido en que se dará una reacción de oxidación reducción en condiciones estándar. ·         Describir el funcionamiento de una pila electroquímica. ·         Describir el proceso de electrólisis.	Reacción química desde el punto de vista corpuscular. Transformaciones energéticas en una reacción química. Planteo de ecuaciones  Reactivo limitante. Rendimiento y pureza.  Cálculos estequiométricos con gases y soluciones. Procesos de oxidación-reducción.   Métodos de igualación REDOX. Potenciales estándar.  Pilas electroquímicas.  Electrólisis.	·         Accidentes con derrame de ácido. ·         Dureza del agua y “cortado” de los jabones. ·         Formación de incrustaciones en calderas y cañerías de agua caliente. ·         Investigación de los iones presentes en una solución de fertilizante. ·         Corrosión en metales. ·         Antisépticos y desinfectantes. ·         Eliminación del Cr6+ en efluentes industriales. (transformación en Cr3+ y precipitación  como hidróxido) ·         Industria del vinagre. ·         Construcción de un espirómetro ·         Vitaminas antioxidantes ·         Antioxidantes en alimentos ·         Acumuladores de plomo. ·         Enchapados.

  

Módulo 3: Estructura de la materia

Objetivos Generales:

1.     Estudiar los modelos de estructura atómica y enlace con un grado de complejidad acorde al nivel.

2.     Utilizar estos modelos para la explicación de propiedades y fenómenos sencillos.

Objetivos Específicos	Contenidos Mínimos	Contenidos de contextualización
·         Reconocer las características principales del núcleo atómico, y de sus partículas fundamentales. ·         Identificar y predecir el grado de estabilidad de un núcleo atómico en función de su energía de enlace por nucleón. ·         Comprender la naturaleza de las diferentes desintegraciones nucleares y escribir las correspondientes ecuaciones. ·         Explicar las transformaciones ocurridas en los núcleos como forma de alcanzar una mayor estabilidad. ·         Comprender la naturaleza probabilística del modelo mecánico cuántico de la periferia atómica. ·         Realizar configuraciones electrónicas para s de Z<18. ·         Identificar los electrones de valencia. ·         Comprender los criterios de organización del Sistema Periódico y aplicarlos.	Nucleones, nucleidos e isótopos. Estabilidad nuclear Energía de enlace por nucleón Radiactividad natural e inducida Desintegraciones nucleares.       Ecuaciones de desintegración. Transformaciones energéticas. Reacciones de fisión y fusión Cuantización de la energía Niveles de energía. Orbitales y tipos de orbital. Configuración electrónica de s. Estructura electrónica y Tabla Periódica. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad.	·         Reactores nucleares. ·         El accidente de Chernobyl ·         Aplicaciones de la tecnología nuclear en medicina, ingeniería, conservación de alimentos y agricultura. ·         Datación. ·         Funcionamiento de un fotocolorímetro ·         La química de la atmósfera: luz solar, energía para la tierra ·         El laser y el funcionamiento de los lectores de CD. ·         Efectos sobre la salud de la radiación extremadamente baja,(ELF).

BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA 

Bibliografía recomendada para el docente Ø  American Chemical Society (2005). “Química” Ed. Reverté Ø  Atkins, P. (2005) “Principios de química”. Ed. Paraninfo Ø  Autores Varios “Química, Polimodal I y II”. Ed.Santillana. Ø  Brown-Lemay-Bursten (2002) “Química, la ciencia central” Ed. Prentice-Hall. Ø  Casabó J. (1996). “Estructura atómica y enlace químico”. Ed., Reverte Ø  Chang, R. (2000) “Química”. Ed. Mc Graw Hill. Ø  Cruz – Chamizo – Garritz (1987) “Estructura Atómica: un enfoque químico”. Ed. Addison-Weseley Ø  Dickerson, R, Gray, B.(1996). “Principios de Química” Ed. Reverté. Ø  Harry - Gray (1980). “Electrones y enlace químico” Ed. Reverté Ø  Hill – Kolb (1999). “Química para el nuevo milenio” Ed. Prentice-Hall. Ø  Lopez, J. (2001). “Problemas de Química”. Ed. Prentice Hall Ø  MacNaught – Wilkinson (2003) “Compendio de terminología química - IUPAC”. Ed. Síntesis Ø  Mahan, B. (1996) “Química para preuniversitarios”. Ed. Fondo Educativo. Ø  Petrucci-Harwood-Herring (2004) “Química General”  Ed. Pearson-Prentice Hall Ø  Sienko – Plane (1973) “Química experimental” Ed. Aguilar Ø  Spiro- Stigliani (2004) “Química medioambiental”. Ed. Pearson-Prentice Hall Ø  Whitten-Davis-Peck (2003) “Los fundamentos de la química” Ed. Mc Graw Hill.

Bibliografía recomendada para el alumno Ø  Chang, R. (2000) “Química”. Ed. Mc Graw Hill. Ø  Brown-Lemay-Bursten (2002) “Química, la ciencia central” Ed. Prentice-Hall.